Titulacion Acido Base

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.

Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.

Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.

Cabe resaltar que en esta practica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.
OBJETIVOS

Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas

Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas

Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se preparó una solución diluida de vinagre de la forma siguiente:

Se tomo 25 ml de vinagre comercial, medido con una pipeta y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y se agitó.

Posteriormente se determino de la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercial de la siguiente manera:

a) Se tomó una bureta de 50 ml de capacidad, se lavó. Se Curo con una pequeña cantidad de NaOH. Se Boto el liquido y luego, con la ayuda de un vaso de precipitado pequeño, se enrasó a cero con la solución de NaOH de concentración conocida (0.1794 N), teniendo cuidado de que no queden burbujas en la parte inferior de la bureta.

b) Se tomó un matraz Erlenmeyer de 100 ml de capacidad se curó y se agregó con una pipeta, 25 ml de la solución de vinagre preparada se le añadió 2 gotas de fenolftaleina.

c) Se comenzó la titilación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.

d) Se agitó continuamente la solución contenida en el matraz hasta la aparición de un color Rosado pálido.

e) Se repitió los pasos a y b dos veces.

Diferencias y similitudes entre pH y pOH

El pH es la concentración de hidrógenos presentes en determinada sustancia. El término significa «potencial de hidrógeno» y fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno.
Esto es: p H == -log 10 (aH+)
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[…] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-. Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que: Kw = [H+][OH–]=10–14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua

¿Por qué razón los sólidos y los líquidos puros no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio?

Son aquelos que se caracterizan por los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las también son reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultaneamente dando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en donde parece que la reacción no avance por cuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se puede denomina EQUILIBRIO QUÍMICO.

Es importante que el equilibrio se establece no por el hecho de que la reacción haya resultado como un desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta.
El equilibrio químico de las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones que hay en reactivosreactivos y productos permanecen siempre constantes

Cuando este sistema es alcanzado por el equilibrio, estos están presentes en un solidó y un liquido y gas. Por lo tanto los cambios de presión no afectan aquellos sólidos ni líquidos de manera significativa, la definición puedes ser fundamental ya sea de la constante de equilibrio se puede dar en términos de las actividades de sustancias que se intervienen

Estas expresiones de constante de equilibrio indican qu el equilibrio existe y esta dado por la temperatura de una y depende de concentración de cada presión de oxigeno en contacto con mercurio liquido y oxido de sólidos



Consideraciones para expresar la constante de
equilibrio
_ La ecuación debe estar balanceada.
_ Las concentraciones o presiones parciales de
los productos aparecen en el numerador.
_ Las concentraciones o presiones parciales de
los reactantes aparecen en el denominador.
_ La expresión de la constante depende de la
forma en que se haya escrito la ecuación
química que describe el sistema en equilibrio.